Задание 22 ЕГЭ по химии

3233

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне (изменить температуру, давление, концентрацию), равновесие смещается в сторону той реакции, которая это воздействие ослабляет. Нагревание смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (той, что идёт с поглощением теплоты), повышение давления — в сторону меньшего числа молей газов, повышение концентрации вещества — в сторону его расходования.

Нам нужно сместить равновесие влево, то есть в сторону обратной реакции. Значит, для каждого уравнения смотрим, какой обратная реакция является по теплоте и как при ней меняется число молей газов.

1. А) $2NO + O_{2} \rightleftharpoons 2NO_{2} + Q$. Прямая реакция экзотермическая, значит обратная — эндотермическая, и её усиливает повышение температуры. По газам: слева $2 + 1 = 3$ моль, справа $2$ моль; обратная реакция идёт с увеличением числа молей газов, поэтому её усиливает понижение давления. Ответ — 3.

2. Б) $3O_{2} \rightleftharpoons 2O_{3} - Q$. Здесь всё наоборот по теплоте: прямая реакция эндотермическая, обратная — экзотермическая, поэтому влево равновесие сдвинет понижение температуры. По газам: $3$ моль слева и $2$ моль справа, обратная реакция увеличивает число молей газов — нужно понижение давления. Ответ — 2.

3. В) $CO_{2} + H_{2}O_{(ж)} \rightleftharpoons H_{2}CO_{3} + Q$. Прямая экзотермическая, значит обратную усиливает повышение температуры. Считаем только газы: слева $1$ моль газообразного $CO_{2}$ (вода жидкая, а угольная кислота в растворе — они в подсчёте не участвуют), справа газов нет. Обратная реакция даёт газ, то есть увеличивает давление, поэтому её усиливает понижение давления. Ответ — 3.

4. Г) $4HCl + O_{2} \rightleftharpoons 2H_{2}O + 2Cl_{2} + Q$. Прямая экзотермическая — обратной помогает повышение температуры. По газам: слева $4 + 1 = 5$ моль, справа $2 + 2 = 4$ моль (вода здесь газообразная и считается); обратная реакция увеличивает число молей газов, значит нужно понижение давления. Ответ — 3.

О чём важно помнить в таких заданиях. Катализатор равновесие не смещает: он одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакцию, поэтому лишь быстрее приводит систему к тому же самому равновесию. Изменение концентрации вещества, которого в системе нет (оно не стоит ни в левой, ни в правой части уравнения), на равновесие тоже не влияет — смещение вызывают только участники реакции. И при подсчёте молей учитываются исключительно газы: жидкости и растворённые вещества в сравнении не участвуют.

Ответ: 3233.