Задание 22 ЕГЭ по химии

2113

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне (изменить концентрацию, температуру или давление), равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Разберём систему $CO_{2(г)} + C_{(тв)} \rightleftarrows 2CO_{(г)} - Q$: прямая реакция идёт с поглощением теплоты (эндотермическая), а число молей газов растёт (1 моль газа слева, 2 моль газа справа; твёрдый углерод в расчёт не берём).

1. А) Увеличение концентрации $CO$ — 2. $CO$ — продукт прямой реакции. Системе нужно «убрать» его избыток, поэтому усиливается реакция, расходующая $CO$, то есть обратная. Равновесие смещается влево.

2. Б) Повышение температуры — 1. Нагревание сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции — той, что поглощает теплоту. Здесь это прямая реакция ($-Q$), значит равновесие смещается вправо.

3. В) Понижение давления — 1. При понижении давления равновесие смещается туда, где газов больше по объёму. Слева 1 моль газа, справа 2 моль, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции.

4. Г) Использование катализатора — 3. Катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции, поэтому равновесие не смещается — система лишь быстрее его достигает.

Обратите внимание: на равновесие влияют только те газы и растворённые вещества, которые участвуют в реакции. Вещество, которого в системе нет, добавлять «не к чему» — оно ни во что не превращается и равновесие не смещает. Твёрдый $C$ тоже не входит в выражение константы равновесия, поэтому изменение его количества равновесие не сдвигает.

Ответ: 2113.