Задание 31 ЕГЭ по химии

1) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

2) 4Fe(NO3)3 -(t)-> 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

3) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

4) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

Подробный разбор

Разберём цепочку по шагам условия — каждое следующее вещество получается из продукта предыдущей реакции.

1. Гидроксид железа(III) — основание, с разбавленной азотной кислотой идёт обычная реакция нейтрализации; железо степень окисления не меняет:

   $Fe(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$

2. «Образовавшееся вещество выделили и прокалили» — это нитрат железа(III). Нитраты металлов, стоящих в ряду активности после магния и до меди, при прокаливании дают оксид металла, бурый газ и кислород:

   $4Fe(NO_{3})_{3} \overset{t}{\rightarrow} 2Fe_{2}O_{3} + 12NO_{2}\uparrow + 3O_{2}\uparrow$

3. Твёрдый остаток — $Fe_{2}O_{3}$. С иодоводородной кислотой это не просто обмен: иодид-ион — восстановитель, он переводит $Fe^{3+}$ в $Fe^{2+}$, а сам окисляется до иода. Поэтому образуется именно $FeI_{2}$, а не $FeI_{3}$, и выделяется простое вещество $I_{2}$:

   $Fe_{2}O_{3} + 6HI = 2FeI_{2} + I_{2}\downarrow + 3H_{2}O$

4. «Полученное простое вещество» — иод. Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет его до иодноватой кислоты $HIO_{3}$ (степень окисления иода $+5$), сама восстанавливаясь до $NO_{2}$:

   $I_{2} + 10HNO_{3} = 2HIO_{3} + 10NO_{2}\uparrow + 4H_{2}O$

Обрати внимание: ключевые «ловушки» задания — продукты разложения нитрата железа(III) и то, что $HI$ выступает не только как кислота, но и как восстановитель.