Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать извне (изменить давление, температуру или концентрацию участника), равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
В реакции 2NO(г)+O2(г)⇌2NO2(г)+Q слева 3 моль газов, справа — 2 моль, то есть прямая реакция идёт с уменьшением объёма; знак +Q означает, что прямая реакция экзотермическая, а обратная — эндотермическая.
А) уменьшение давления. Система стремится восстановить давление, значит смещается туда, где газов больше — влево (3 моль газов против 2 моль). Это обратная реакция — 2.
Б) увеличение температуры. Избыток теплоты система «поглощает», поэтому усиливается эндотермическое направление. Так как прямая реакция идёт с выделением теплоты, равновесие смещается влево — обратная реакция — 2.
В) увеличение концентрации NO2. NO2 — продукт; система расходует его избыток, превращая обратно в NO и O2. Смещение влево — обратная реакция — 2.
Г) добавление O2. O2 — исходное вещество; рост его концентрации ускоряет расходование реагентов, равновесие смещается вправо — прямая реакция — 1.
Отдельно запомни два случая, которые дают ответ «практически не смещается»: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому он лишь быстрее приводит систему к равновесию, но положение равновесия не меняет; и вещество, которого в системе нет (не реагент и не продукт), не входит в выражение константы равновесия, поэтому на равновесие тоже не влияет. В этом задании таких воздействий нет, поэтому цифра 3 не используется.
Ответ: 2221.