Задание 22 ЕГЭ по химии

1322

Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая это воздействие ослабляет. Обрати внимание: все участники реакции $HCOOH + C_{2}H_{5}OH \rightleftharpoons HCOOC_{2}H_{5} + H_{2}O + Q$ — жидкости, газов в системе нет, а сама реакция идёт с выделением теплоты (экзотермическая).

1. А) добавление $HCOOH$ — это исходное вещество, его концентрация растёт. Система «расходует» избыток, ускоряя прямую реакцию, — равновесие смещается вправо. Ответ: 1.

2. Б) повышение давления — давление сдвигает равновесие только тогда, когда число молей газов слева и справа различно. Здесь газообразных участников нет вообще, объём жидкостей от давления практически не меняется, поэтому равновесие не смещается. Ответ: 3.

3. В) разбавление водой — $H_{2}O$ является продуктом реакции, и её концентрация возрастает. Система ослабляет это, расходуя воду, то есть усиливая обратную реакцию (гидролиз сложного эфира), — равновесие смещается влево. Ответ: 2.

4. Г) повышение температуры — прямая реакция экзотермическая ($+Q$), значит обратная эндотермическая. Нагревание система ослабляет поглощением теплоты, поэтому усиливается обратная реакция — равновесие смещается влево. Ответ: 2.

Два полезных правила для всей линии 22: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие он не смещает (лишь быстрее его достигает), а вещество, которого в системе нет (не реагент и не продукт), на положение равновесия не влияет — в обоих случаях верный вариант «практически не смещается».

Ответ: 1322.