Задание 22 ЕГЭ по химии

1322

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Здесь $CH_{3}COOH + CH_{3}OH \rightleftharpoons CH_{3}COOCH_{3} + H_{2}O + Q$ — все участники жидкие, газов в системе нет, прямая реакция экзотермическая.

1. А) добавление метанола — метанол исходное вещество, рост его концентрации система гасит, ускоряя его расходование. Равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции — 1.

2. Б) повышение давления — давление сдвигает равновесие только тогда, когда меняется число молей газов. Все вещества — жидкости, объём практически не меняется, поэтому смещения нет — 3.

3. В) повышение концентрации эфира — $CH_{3}COOCH_{3}$ продукт; его избыток система убирает, усиливая обратную реакцию (гидролиз эфира). Равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции — 2.

4. Г) уменьшение концентрации метанола — убыль исходного вещества система восполняет, разлагая продукты. Равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции — 2.

Помни две подсказки для таких заданий: катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и равновесие не смещает, а вещество, которого в системе нет (не реагент и не продукт), на равновесие не влияет. По тепловому эффекту здесь работало бы так: нагревание сместило бы равновесие влево (реакция идёт с выделением теплоты, $+Q$), охлаждение — вправо.

Ответ: 1322