Задание 22 ЕГЭ по химии

3221

Вспомни принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне, равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет это воздействие.

В этой системе равновесие гетерогенное: слева — твёрдый осадок $CaSO_{4}$, справа — ионы в растворе. Прямая реакция — растворение осадка, обратная — его выпадение. Реакция эндотермическая ($-Q$), то есть прямая реакция идёт с поглощением теплоты.

1. А) Повышение давления — практически не смещает равновесие (3). Давление сдвигает равновесие только тогда, когда меняется число молей газов. Здесь газов нет вообще: участвуют твёрдое вещество и ионы в растворе, а их объём при сжатии практически не меняется. Значит, ослаблять воздействие системе нечем, и равновесие остаётся на месте.

2. Б) Добавление твёрдого сульфата магния — в сторону обратной реакции (2). $MgSO_{4}$ хорошо растворим и даёт в растворе избыток $SO_{4}^{2-}$: $MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$. Концентрация продукта прямой реакции растёт, и система гасит это воздействие, связывая лишние сульфат-ионы: равновесие идёт влево, осадок $CaSO_{4}\downarrow$ выпадает, растворимость падает.

3. В) Добавление твёрдого хлорида кальция — в сторону обратной реакции (2). Здесь та же логика, но по другому иону: $CaCl_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-}$, в растворе растёт концентрация $Ca^{2+}$. Избыток любого из одноимённых ионов справа смещает равновесие влево, к выпадению осадка.

4. Г) Повышение температуры — в сторону прямой реакции (1). При нагревании равновесие смещается в сторону реакции, поглощающей теплоту, — так система «расходует» подведённое тепло. Прямая реакция эндотермическая ($-Q$), поэтому равновесие идёт вправо: осадок растворяется сильнее, концентрации $Ca^{2+}$ и $SO_{4}^{2-}$ возрастают.

Обрати внимание на два момента, которые часто проверяют в этой линии. Катализатор равновесие не смещает никогда: он одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакцию, поэтому меняется только время достижения равновесия, но не его положение. И вещество, которого в системе нет (например, газ там, где все участники — твёрдое вещество и ионы), на равновесие не влияет — воздействие на отсутствующий компонент система просто «не чувствует».

Ответ: 3221.