Задание 22 ЕГЭ по химии

4334

Принцип Ле Шателье. Если на систему в равновесии подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Для нас важны два правила: нагревание смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (той, что идёт с поглощением теплоты, $-Q$), а рост давления — в сторону меньшего числа молей газов (твёрдые и жидкие вещества в подсчёте не участвуют).

1. А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftarrows 2NH_{3(г)} + Q$ — прямая реакция экзотермическая, поэтому её усиливает понижение температуры. Газов слева $1 + 3 = 4$ моль, справа $2$ моль, значит повышение давления тоже смещает равновесие вправо. Ответ — 4.

2. Б) $N_2O_{4(ж)} \rightleftarrows 2NO_{2(г)} - Q$ — прямая реакция идёт с поглощением теплоты, её усиливает повышение температуры. Исходное вещество жидкое, газов слева $0$ моль, справа $2$ моль, поэтому вправо равновесие смещает понижение давления. Ответ — 3.

3. В) $CO_{2(г)} + C_{(тв)} \rightleftarrows 2CO_{(г)} - Q$ — реакция эндотермическая, нужно повышение температуры. Углерод твёрдый и не считается: газов слева $1$ моль, справа $2$ моль, поэтому нужно понижение давления. Ответ — 3.

4. Г) $4HCl_{(г)} + O_{2(г)} \rightleftarrows 2H_2O_{(г)} + 2Cl_{2(г)} + Q$ — реакция экзотермическая, нужно понижение температуры. Газов слева $4 + 1 = 5$ моль, справа $2 + 2 = 4$ моль, объём газов уменьшается, значит вправо смещает повышение давления. Ответ — 4.

О чём легко забыть. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие он не смещает — только приближает момент его наступления. Точно так же не влияет на равновесие вещество, которого нет в данной системе: изменять можно лишь концентрации тех участников, которые реально записаны в уравнении (и только газов и растворённых веществ — концентрация твёрдого вещества постоянна).

Ответ: 4334.