Задание 22 ЕГЭ по химии

2212

Вспомни принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне, равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Обрати внимание на две особенности данной системы: реакция эндотермическая ($-Q$, то есть прямая реакция идёт с поглощением теплоты), а число молей газов в прямой реакции растёт — слева 1 моль газа ($CO_{2}$), справа 2 моль ($CO$); углерод твёрдый и в подсчёте газов не участвует.

1. А) Понижение температуры. Система стремится «восполнить» отнятую теплоту, поэтому равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Прямая реакция теплоту поглощает, значит теплоту выделяет обратная — равновесие смещается в сторону обратной реакции. Ответ: 2.

2. Б) Повышение давления. Система ослабляет рост давления, уменьшая число молей газов. Прямая реакция увеличивает их количество (1 моль $\rightarrow$ 2 моль), а обратная — уменьшает, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции. Ответ: 2.

3. В) Повышение концентрации $CO_{2}$. Избыток исходного вещества система расходует, ускоряя его превращение в продукты. Равновесие смещается в сторону прямой реакции. Ответ: 1.

4. Г) Повышение концентрации $CO$. Избыток продукта система расходует, превращая его обратно в исходные вещества, — равновесие смещается в сторону обратной реакции. Ответ: 2.

Запомни два случая, когда равновесие практически не смещается (вариант 3): введение катализатора — он одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции, поэтому лишь быстрее приводит систему к равновесию, но не меняет его положения; а также изменение концентрации вещества, которого в данной системе нет (например, кислорода или водорода) — оно в равновесии не участвует и повлиять на него не может. В нашем задании таких воздействий не оказалось.

Ответ: 2212.