Задание 31 ЕГЭ по химии

1) 2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2 (кипячение)

2) 3K2CO3 + 2Cr(NO3)3 + 3H2O = 6KNO3 + 2Cr(OH)3 + 3CO2

3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O

4) Na2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2NaCl

Подробный разбор

Гидрокарбонаты при нагревании неустойчивы и разлагаются до карбоната — раствор становится щелочным за счёт $K_{2}CO_{3}$:

1. $2KHCO_{3} \overset{t}{\rightarrow} K_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

2. $3K_{2}CO_{3} + 2Cr(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O = 6KNO_{3} + 2Cr(OH)_{3}\downarrow + 3CO_{2}\uparrow$
   Соль $Cr^{3+}$ со слабой кислотой даёт не карбонат хрома, а полный гидролиз: осадок $Cr(OH)_{3}$ и выделение $CO_{2}$.

3. $2Cr(OH)_{3} + 3H_{2}O_{2} + 4NaOH = 2Na_{2}CrO_{4} + 8H_{2}O$
   Пероксид водорода в концентрированной щёлочи при нагревании окисляет $Cr^{+3}$ до $Cr^{+6}$; жёлтый цвет раствора — это хромат-ион $CrO_{4}^{2-}$.

4. $Na_{2}CrO_{4} + BaCl_{2} = BaCrO_{4}\downarrow + 2NaCl$
   Хромат бария нерастворим — выпадает жёлтый осадок.

Ключевые моменты: прокаливание гидрокарбоната даёт карбонат, гидролиз вместо обменной реакции с $Cr^{3+}$, окисление хрома до хромата в щелочной среде (а не до дихромата) и осаждение $BaCrO_{4}$.