Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации реагирующих веществ и площади поверхности соприкосновения, если один из реагентов — твёрдое вещество. Разберём каждое воздействие для реакции Fe+2H+=Fe2++H2↑.
3) Нагрев реакционной смеси. При повышении температуры растёт доля частиц, обладающих энергией не меньше энергии активации, и число эффективных столкновений увеличивается. По правилу Вант-Гоффа при нагревании на каждые 10 °С скорость возрастает в 2–4 раза. Подходит.
5) Измельчение железа. Железо — твёрдое вещество, реакция идёт на его поверхности. Измельчение резко увеличивает площадь соприкосновения металла с раствором кислоты, поэтому скорость растёт. Подходит.
Остальные воздействия скорость не увеличивают. Ионы Fe2+ — продукт реакции, а не реагент, поэтому рост их концентрации на скорость прямой реакции не влияет. Изменение давления (повышение или понижение) заметно сказывается только на реакциях с участием газообразных исходных веществ; здесь исходные вещества — твёрдый металл и раствор кислоты, а водород лишь выделяется, поэтому давление скорость этой реакции не изменяет.
Ответ: 35.