Задание 18 ЕГЭ по химии

34

Речь идёт о реакции соединения между газами: $H_{2} + Cl_{2} = 2HCl$. Скорость такой реакции растёт, когда чаще и энергичнее сталкиваются молекулы исходных веществ, то есть при повышении концентрации реагентов, давления (для газов это то же увеличение концентрации) и температуры.

Разберём предложенные воздействия.

1. Понижение давления для газовой смеси означает, что молекулы $H_{2}$ и $Cl_{2}$ расходятся дальше друг от друга, их концентрации уменьшаются, столкновений становится меньше — скорость падает.

2. Понижение температуры уменьшает долю активных молекул, обладающих энергией не ниже энергии активации; по правилу Вант-Гоффа при охлаждении на каждые $10^{\circ}C$ скорость уменьшается в 2–4 раза — скорость падает.

3. Увеличение концентрации $Cl_{2}$ — согласно закону действующих масс скорость прямо пропорциональна концентрациям реагентов, поэтому она возрастает.

4. Увеличение концентрации $H_{2}$ — по той же причине скорость возрастает.

5. Хлороводород — продукт реакции, а не реагент; в кинетическое уравнение прямой реакции он не входит, поэтому его введение скорость образования $HCl$ не увеличивает.

Ответ: 34.