Задание 19 ЕГЭ по химии

442

Восстановитель — это элемент, который повышает свою степень окисления, отдавая электроны. Поэтому в каждой схеме нужно найти атом, чья степень окисления увеличилась.

1. А) $2\overset{+1}{Cu}Cl + 4H_{2}\overset{+6}{S}O_{4} \overset{t}{\rightarrow} 2\overset{+2}{Cu}SO_{4} + \overset{+4}{S}O_{2} + 2HCl + 2H_{2}O$. Медь в хлориде меди(I) переходит из состояния $+1$ в $+2$, отдавая один электрон, — это восстановитель; сера концентрированной серной кислоты, наоборот, понижает степень окисления с $+6$ до $+4$ и является окислителем. Ответ: 4.

2. Б) $\overset{+1}{Cu_{2}}O + 3H_{2}\overset{+6}{S}O_{4} \overset{t}{\rightarrow} 2\overset{+2}{Cu}SO_{4} + \overset{+4}{S}O_{2} + 3H_{2}O$. Здесь та же роль у меди: в оксиде меди(I) она имеет степень окисления $+1$, а в сульфате — $+2$, значит восстановителем выступает $Cu^{+1}$. Ответ: 4.

3. В) $\overset{+2}{Cu}O + \overset{0}{H_{2}} \rightarrow \overset{0}{Cu} + \overset{+1}{H_{2}}O$. Водород из простого вещества со степенью окисления $0$ переходит в воду, где его степень окисления $+1$, — он отдаёт электроны и является восстановителем, а медь восстанавливается из $+2$ в $0$. Ответ: 2.

Ответ: 442