Задание 19 ЕГЭ по химии

232

В каждой схеме находим элемент, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления, — это и есть восстановитель.

1. А) $I_{2} + HNO_{3} \rightarrow HIO_{3} + NO_{2} + H_{2}O$. Азот здесь понижает степень окисления ($+5 \rightarrow +4$), значит, $HNO_{3}$ — окислитель. Электроны отдаёт иод: в простом веществе $I_{2}$ он имеет степень окисления $0$, а в $HIO_{3}$ — $+5$. Восстановитель — иод, $0 \rightarrow +5$: вариант 2.

2. Б) $NH_{4}NO_{3} \overset{t}{\rightarrow} N_{2}O + 2H_{2}O$. Это внутримолекулярное окисление-восстановление: в исходной соли азот присутствует в двух состояниях — $-3$ в катионе $NH_{4}^{+}$ и $+5$ в анионе $NO_{3}^{-}$, а в продукте оба атома дают $+1$ (в $N_{2}O$). Повышает степень окисления азот аммонийной группы, $-3 \rightarrow +1$: вариант 3.

3. В) $3I_{2} + 6KOH \rightarrow KIO_{3} + 5KI + 3H_{2}O$. Здесь иод диспропорционирует: часть его атомов восстанавливается до $-1$ (в $KI$), а часть окисляется до $+5$ (в $KIO_{3}$). Роль восстановителя играет иод, переходящий из $0$ в $+5$: вариант 2.

Ответ: 232.