Задание 27 ЕГЭ по химии

2800

Найдём количество вещества этена, зная его объём при нормальных условиях:

$n(C_{2}H_{4}) = \dfrac{V}{V_{m}} = \dfrac{44{,}8}{22{,}4} = 2$ моль.

По термохимическому уравнению $C_{2}H_{4(г.)} + 3O_{2(г.)} = 2CO_{2(г.)} + 2H_{2}O_{(г.)} + 1400$ кДж при сгорании 1 моль этена выделяется 1400 кДж теплоты, то есть $n(C_{2}H_{4}) : Q = 1 : 1400$.

Составим пропорцию: если 1 моль — 1400 кДж, то 2 моль — $Q$ кДж, откуда

$Q = \dfrac{2 \cdot 1400}{1} = 2800$ кДж.

Ответ: 2800.