Задание 27 ЕГЭ по химии

26,8

Негашёная известь — это оксид кальция $CaO$. По термохимическому уравнению $CaO(тв.) + H_{2}O(ж.) = Ca(OH)_{2}(тв.) + 67$ кДж теплота выделяется в расчёте на 1 моль оксида кальция, то есть $n(CaO) : Q = 1 : 67$ кДж.

Находим количество вещества оксида кальция: $M(CaO) = 40 + 16 = 56$ г/моль, тогда $n(CaO) = \frac{22{,}4}{56} = 0{,}4$ моль.

Составляем пропорцию: если при 1 моль $CaO$ выделяется 67 кДж, то при 0,4 моль выделится $Q = 0{,}4 \cdot 67 = 26{,}8$ кДж.

Ответ: 26,8.