Задание 30 ЕГЭ по химии

$3Mg(H_{2}PO_{4})_{2} + 12KOH = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 4K_{3}PO_{4} + 12H_{2}O$

$3Mg^{2+} + 6H_{2}PO_{4}^{-} + 12K^{+} + 12OH^{-} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 12K^{+} + 4PO_{4}^{3-} + 12H_{2}O$

$3Mg^{2+} + 6H_{2}PO_{4}^{-} + 12OH^{-} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 4PO_{4}^{3-} + 12H_{2}O$

Второй допустимый вариант

$Mg(H_{2}PO_{4})_{2} + 6KOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2K_{3}PO_{4} + 4H_{2}O$

$Mg^{2+} + 2H_{2}PO_{4}^{-} + 6K^{+} + 6OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 6K^{+} + 2PO_{4}^{3-} + 4H_{2}O$

$Mg^{2+} + 2H_{2}PO_{4}^{-} + 6OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2PO_{4}^{3-} + 4H_{2}O$

Подробный разбор

В перечне есть только одна пара, дающая осадок при обмене в растворах: дигидрофосфат магния и гидроксид калия. Щёлочь $KOH$ взята в избытке, поэтому кислая соль полностью переводится в средний фосфат: $H_{2}PO_{4}^{-} + 2OH^{-} \rightarrow PO_{4}^{3-} + 2H_{2}O$, а ионы $Mg^{2+}$ связываются в нерастворимый $Mg_{3}(PO_{4})_{2}$.

1. Молекулярное уравнение:
   $3Mg(H_{2}PO_{4})_{2} + 12KOH = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 4K_{3}PO_{4} + 12H_{2}O$

2. Полное ионное уравнение (на ионы расписываем растворимые соли и щёлочь; $Mg_{3}(PO_{4})_{2}$ — осадок, вода — слабый электролит):
   $3Mg^{2+} + 6H_{2}PO_{4}^{-} + 12K^{+} + 12OH^{-} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 12K^{+} + 4PO_{4}^{3-} + 12H_{2}O$

3. Сокращённое ионное уравнение (сокращаем ионы-наблюдатели $K^{+}$):
   $3Mg^{2+} + 6H_{2}PO_{4}^{-} + 12OH^{-} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 4PO_{4}^{3-} + 12H_{2}O$

Второй допустимый вариант — при большом избытке щёлочи в осадок уходит гидроксид магния:

• $Mg(H_{2}PO_{4})_{2} + 6KOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2K_{3}PO_{4} + 4H_{2}O$

• $Mg^{2+} + 2H_{2}PO_{4}^{-} + 6K^{+} + 6OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 6K^{+} + 2PO_{4}^{3-} + 4H_{2}O$

• $Mg^{2+} + 2H_{2}PO_{4}^{-} + 6OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2PO_{4}^{3-} + 4H_{2}O$

Почему не другие вещества: $Fe(OH)_{2}$ нерастворим и раствора не даёт, а пары $H_{2}SO_{4} + KOH$, $KMnO_{4} + KOH$, $H_{2}O_{2} +$ что-либо реакцией ионного обмена с осадком не заканчиваются.