Задание 30 ЕГЭ по химии

$HClO_{4} + KHCO_{3} = KClO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$H^{+} + ClO_{4}^{-} + K^{+} + HCO_{3}^{-} = K^{+} + ClO_{4}^{-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$H^{+} + HCO_{3}^{-} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

Подробный разбор

В перечне только два вещества, которые в растворе дают ионы и при этом реагируют друг с другом: сильная хлорная кислота $HClO_{4}$ и кислая соль $KHCO_{3}$. Фосфор и оксид углерода(II) с водой не образуют электролитов, пероксид водорода — очень слабый электролит, а нитрат аммония $NH_{4}NO_{3}$ с $KHCO_{3}$ осадка, газа или слабого электролита не даёт.

1. Молекулярное уравнение. Кислота вытесняет угольную кислоту из её кислой соли, а $H_{2}CO_{3}$ сразу распадается на воду и углекислый газ:
   $HClO_{4} + KHCO_{3} = KClO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

2. Полное ионное уравнение. На ионы расписываем сильные растворимые электролиты — $HClO_{4}$, $KHCO_{3}$ и $KClO_{4}$; вода и углекислый газ остаются в молекулярном виде:
   $H^{+} + ClO_{4}^{-} + K^{+} + HCO_{3}^{-} = K^{+} + ClO_{4}^{-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

3. Сокращённое ионное уравнение. Убираем ионы-наблюдатели $K^{+}$ и $ClO_{4}^{-}$, стоящие в обеих частях:
   $H^{+} + HCO_{3}^{-} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

Обрати внимание: гидрокарбонат-ион $HCO_{3}^{-}$ в ионном уравнении не разбивают на $H^{+}$ и $CO_{3}^{2-}$ — по второй ступени угольная кислота диссоциирует крайне слабо. Реакция идёт до конца, потому что связываются ионы с образованием газа и воды.