Задание 30 ЕГЭ по химии

$Ca(ClO_{3})_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2KClO_{3}$

$Ca^{2+} + 2ClO_{3}^{-} + 2K^{+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3}\downarrow + 2K^{+} + 2ClO_{3}^{-}$

$Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3}\downarrow$

Подробный разбор

В перечне соли — это $K_{2}CO_{3}$, $Ca(ClO_{3})_{2}$, $CH_{3}COONH_{4}$ и $KMnO_{4}$. Реакция ионного обмена между солями идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Такая пара — хлорат кальция и карбонат калия: ионы $Ca^{2+}$ и $CO_{3}^{2-}$ дают нерастворимый карбонат кальция.

1. Молекулярное уравнение:

   $Ca(ClO_{3})_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2KClO_{3}$

2. Полное ионное уравнение (на ионы расписываем только растворимые сильные электролиты; $CaCO_{3}$ нерастворим и остаётся в виде формулы):

   $Ca^{2+} + 2ClO_{3}^{-} + 2K^{+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3}\downarrow + 2K^{+} + 2ClO_{3}^{-}$

3. Сокращённое ионное уравнение (убираем ионы-«зрители» $K^{+}$ и $ClO_{3}^{-}$, которые есть и слева, и справа):

   $Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3}\downarrow$

Обрати внимание: все хлораты растворимы, поэтому $KClO_{3}$ в полном ионном уравнении записываем ионами; единственная движущая сила реакции — выпадение осадка $CaCO_{3}$.