Задание 30 ЕГЭ по химии

$MgCO_{3} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

$MgCO_{3} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

$MgCO_{3} + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

Подробный разбор

Реакция ионного обмена с растворением осадка и выделением газа — это действие сильной кислоты на нерастворимый карбонат: осадок $MgCO_{3}$ переходит в раствор в виде растворимой соли, а угольная кислота сразу распадается с выделением $CO_{2}$.

1. Из перечня подходят карбонат магния (нерастворимый осадок) и серная кислота. Молекулярное уравнение:

   $MgCO_{3} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

2. Полное ионное уравнение. На ионы расписываем только сильный электролит-кислоту и растворимую соль $MgSO_{4}$; $MgCO_{3}$ — осадок, $H_{2}O$ — слабый электролит, $CO_{2}$ — газ, поэтому они остаются в молекулярном виде:

   $MgCO_{3} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

3. Сокращённое ионное уравнение — вычёркиваем ионы-наблюдатели $SO_{4}^{2-}$, которые есть в обеих частях:

   $MgCO_{3} + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

Оба признака выполнены одновременно: осадок $MgCO_{3}$ исчезает (растворяется), и выделяется газ $CO_{2}$. Именно поэтому в записи сокращённого уравнения $MgCO_{3}$ стоит целой формулой — растворяется он не как набор ионов в растворе, а как твёрдое вещество под действием ионов $H^{+}$.