Задание 30 ЕГЭ по химии

$Mg(OH)_{2} + 2HBr = MgBr_{2} + 2H_{2}O$

$Mg(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Br^{-} = Mg^{2+} + 2Br^{-} + 2H_{2}O$

$Mg(OH)_{2} + 2H^{+} = Mg^{2+} + 2H_{2}O$

Подробный разбор

Из перечня выбираем вещества, дающие реакцию ионного обмена, в которой белый осадок растворяется.

1. Белый осадок в перечне — это $Mg(OH)_{2}$: нерастворимое основание белого цвета. Осадок $Fe(OH)_{3}$ не подходит, потому что он бурый.

2. Чтобы осадок растворился, нужна кислота. Из перечня это бромоводородная кислота $HBr$ (оксид серы(IV) — не электролит-кислота в готовом виде, а реакция с ним не будет обычным ионным обменом с растворением белого осадка).

3. Молекулярное уравнение:

   $Mg(OH)_{2} + 2HBr = MgBr_{2} + 2H_{2}O$

4. Полное ионное уравнение (осадок $Mg(OH)_{2}$ и вода на ионы не расписываются):

   $Mg(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Br^{-} = Mg^{2+} + 2Br^{-} + 2H_{2}O$

5. Сокращённое ионное уравнение (сокращаем одинаковые ионы $2Br^{-}$):

   $Mg(OH)_{2} + 2H^{+} = Mg^{2+} + 2H_{2}O$

Признак реакции: белый осадок $Mg(OH)_{2}$ исчезает — получается растворимая соль $MgBr_{2}$ и вода.