Задание 31 ЕГЭ по химии

1) AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3(вверх)

2) 2AlCl3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO2(вверх) + 6NaCl

3) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

4) SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2(вверх)

Подробный разбор

Фосфид алюминия — соль слабой кислоты, поэтому сильная соляная кислота вытесняет из него фосфин:

1. $AlP + 3HCl = AlCl_{3} + PH_{3}\uparrow$

2. В растворе оказался $AlCl_{3}$. Соль слабого основания и соль слабой кислоты в растворе взаимно усиливают гидролиз, поэтому вместо обмена идёт полный гидролиз: белый осадок — $Al(OH)_{3}$, бесцветный газ — $SO_{2}$:

   $2AlCl_{3} + 3Na_{2}SO_{3} + 3H_{2}O = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3SO_{2}\uparrow + 6NaCl$

3. Далее по тексту «полученный газ» — это $SO_{2}$. Он сильный восстановитель: с дихроматом в кислой среде окисляется до сульфата, а $Cr^{+6}$ восстанавливается до $Cr^{+3}$ (оранжевый раствор зеленеет):

   $3SO_{2} + K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} = Cr_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + H_{2}O$

4. С концентрированной азотной кислотой $SO_{2}$ окисляется до серной кислоты, а бурый газ — это $NO_{2}$, продукт восстановления концентрированной $HNO_{3}$:

   $SO_{2} + 2HNO_{3} = H_{2}SO_{4} + 2NO_{2}\uparrow$

Обратите внимание: фосфин в дальнейших реакциях не участвует — газ, который делили на две части, образовался на второй стадии.