Задание 31 ЕГЭ по химии

1) NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

2) NaHSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + NaNO3 + HNO3

3) 4HCl + (CuOH)2CO3 = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O

4) 2CuCl2 + 4NaI = 2CuI + I2 + 4NaCl

Подробный разбор

Разберём цепочку по шагам условия.

1. Избыток концентрированной серной кислоты на твёрдом $NaCl$ даёт именно кислую соль — гидросульфат натрия, а хлороводород уходит газом (он плохо растворим в концентрированной $H_{2}SO_{4}$):

   $NaCl + H_{2}SO_{4} = NaHSO_{4} + HCl\uparrow$

2. Гидросульфат-ион в растворе поставляет $SO_{4}^{2-}$, поэтому с нитратом бария выпадает нерастворимый $BaSO_{4}$, а водород кислой соли остаётся в растворе в виде сильной азотной кислоты:

   $NaHSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}\downarrow + NaNO_{3} + HNO_{3}$

3. Газ $HCl$, поглощённый водой, — это соляная кислота. Малахит $(CuOH)_{2}CO_{3}$ содержит и гидроксогруппы, и карбонат, поэтому на 1 моль соли нужно 4 моль $HCl$; углекислый газ выделяется:

   $4HCl + (CuOH)_{2}CO_{3} = 2CuCl_{2} + CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O$

4. Иодид-ион — восстановитель, поэтому реакция идёт не как обмен: $Cu^{2+}$ восстанавливается до $Cu^{+}$ и связывается в нерастворимый $CuI$, а иод выделяется свободным:

   $2CuCl_{2} + 4NaI = 2CuI\downarrow + I_{2} + 4NaCl$

Ключевые ловушки: в первой реакции при избытке кислоты образуется $NaHSO_{4}$, а не $Na_{2}SO_{4}$; в последней — не $CuI_{2}$ (такое соединение не существует), а $CuI$ и $I_{2}$.