Задание 31 ЕГЭ по химии

1) CuO + CO --t--> Cu + CO2

2) Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2(вверх) + 2H2O

3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

4) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

Подробный разбор

Оксид углерода(II) — сильный восстановитель, при нагревании он забирает кислород у оксида меди(II), и выделяется простое вещество — медь:

1. $CuO + CO \overset{t}{\rightarrow} Cu + CO_{2}$

2. Медь стоит после водорода, поэтому с кислотами-неокислителями не реагирует, но концентрированная азотная кислота окисляет её до нитрата меди(II); бурый газ — это $NO_{2}$:

   $Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$

3. $NO_{2}$ — несолеобразующий по составу «смешанный» оксид, со щёлочью он диспропорционирует: азот одновременно окисляется до $N^{+5}$ (нитрат) и восстанавливается до $N^{+3}$ (нитрит):

   $2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{3} + NaNO_{2} + H_{2}O$

4. В полученном растворе есть нитрит натрия — восстановитель. Дихромат натрия в кислой среде окисляет его до нитрата, а сам $Cr^{+6}$ переходит в $Cr^{+3}$ (раствор из оранжевого становится зелёным):

   $3NaNO_{2} + Na_{2}Cr_{2}O_{7} + 4H_{2}SO_{4} = 3NaNO_{3} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + Na_{2}SO_{4} + 4H_{2}O$