Задание 1 ЕГЭ по химии

34

Электронная формула неона — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$, то есть 10 электронов и завершённый второй энергетический уровень. Значит, нужно найти в ряду те элементы, атомы которых при отдаче электронов превращаются в катионы именно с десятью электронами.

Металл отдаёт электроны внешнего слоя, поэтому заряд катиона совпадает с номером группы, а число электронов в ионе равно порядковому номеру элемента минус заряд. Магний (порядковый номер 12) отдаёт два электрона: $Mg^{2+}$ содержит $12 - 2 = 10$ электронов, его формула $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$. Алюминий (порядковый номер 13) отдаёт три электрона: $Al^{3+}$ содержит $13 - 3 = 10$ электронов и ту же формулу $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$. Оба иона повторяют строение неона, поэтому подходят элементы под номерами 3 и 4.

Литий (порядковый номер 3) отдаёт единственный внешний электрон, и в $Li^{+}$ остаётся $3 - 1 = 2$ электрона: формула $1s^{2}$ — это строение гелия, а не неона, поэтому вариант 5 не годится. Углерод и азот — неметаллы, для них характерно не отдавать электроны, а принимать их или образовывать общие электронные пары; устойчивых простых катионов с десятью электронами они не дают, поэтому варианты 1 и 2 тоже отпадают.

Ответ: 34