Задание 29 ЕГЭ по химии

$5Na_{2}S + 2KMnO_{4} + 8H_{2}SO_{4} = 5S\downarrow + 2MnSO_{4} + 5Na_{2}SO_{4} + K_{2}SO_{4} + 8H_{2}O$

Электронный баланс:

$2\ |\ Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$

$5\ |\ S^{-2} - 2e \rightarrow S^{0}$

Окислитель — $KMnO_{4}$ ($Mn{+7}$).

Восстановитель — $Na_{2}S$ $(S^{-2})$.

Подробный разбор

По условию нужны окислитель и восстановитель, дающие твёрдое простое вещество и раствор трёх солей. Из перечня окислителем может быть только $KMnO_{4}$ (марганец в высшей степени окисления $+7$), а восстановителем — $Na_{2}S$: сера в степени окисления $-2$ отдаёт электроны и переходит в простое вещество — твёрдую серу $S$. Третьим веществом-средой берём серную кислоту: в кислой среде $Mn^{+7}$ восстанавливается до $Mn^{+2}$, и в растворе оказываются три соли — $MnSO_{4}$, $Na_{2}SO_{4}$ и $K_{2}SO_{4}$.

Уравнение реакции:

$5Na_{2}S + 2KMnO_{4} + 8H_{2}SO_{4} = 5S\downarrow + 2MnSO_{4} + 5Na_{2}SO_{4} + K_{2}SO_{4} + 8H_{2}O$

Электронный баланс:

$2\ |\ Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$

$5\ |\ S^{-2} - 2e \rightarrow S^{0}$

Окислитель — $KMnO_{4}$ за счёт марганца в степени окисления $+7$ (он принимает электроны). Восстановитель — $Na_{2}S$ за счёт серы в степени окисления $-2$ (она отдаёт электроны).