Задание 24 ЕГЭ по химии

2254

Разберём каждую пару: смотрим, что было до реакции и что видно после — исчез ли осадок, появился ли новый, выделяется ли газ, окрашен ли раствор.

1. А) $Zn(OH)_{2}$ и $KOH$ (р-р) — признак 2 (только растворение твёрдого вещества).

   $Zn(OH)_{2}$ — амфотерный гидроксид, нерастворимый белый осадок. В растворе щёлочи он реагирует с образованием растворимого гидроксокомплекса, поэтому осадок исчезает; ионы $Zn^{2+}$ бесцветны, газ не выделяется.

   $Zn(OH)_{2} + 2KOH = K_{2}[Zn(OH)_{4}]$

2. Б) $Al(OH)_{3}$ и $HNO_{3}$ (р-р) — признак 2 (только растворение твёрдого вещества).

   $Al(OH)_{3}$ — нерастворимое основание, реагирует с кислотой с образованием растворимой соли и воды. Осадок растворяется, раствор остаётся бесцветным, газ не образуется (соль сильной кислоты, не карбонат и не сульфит).

   $Al(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Al(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$

3. В) $BaCl_{2}$ и $H_{2}SO_{4}$ — признак 5 (образование осадка).

   Оба реагента в растворе, но $BaSO_{4}$ практически нерастворим и не растворяется даже в кислотах — выпадает белый осадок. Это качественная реакция на сульфат-ион.

   $BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$

   $Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow$

4. Г) $K$ и $H_{2}O$ — признак 4 (растворение твёрдого вещества и выделение газа).

   Калий — активный щелочной металл, бурно реагирует с водой. Кусочек твёрдого металла исчезает (расходуется, переходя в растворимую щёлочь), одновременно выделяется водород.

   $2K + 2H_{2}O = 2KOH + H_{2}\uparrow$

Ответ: 2254.