Задание 31 ЕГЭ по химии

1) KHCO3 + HI = KI + H2O + CO2(газ)

2) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

3) 2Al + 3I2 = 2AlI3

4) 2AlI3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3(осадок) + 3H2S(газ) + 6KI

Подробный разбор

Разбираем цепочку по шагам условия: нейтрализация кислой соли → окисление иодида дихроматом → синтез иодида алюминия → необратимый гидролиз.

1. Гидрокарбонат калия как соль слабой и летучей кислоты вытесняется более сильной иодоводородной кислотой, поэтому наряду с солью выделяется газ:
   $KHCO_{3} + HI = KI + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

2. В кислой среде дихромат-ион — сильный окислитель ($Cr^{6+} \rightarrow Cr^{3+}$), а иодид-ион окисляется до простого вещества ($I^{-} \rightarrow I_{2}$):
   $K_{2}Cr_{2}O_{7} + 6KI + 7H_{2}SO_{4} = Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3I_{2} + 4K_{2}SO_{4} + 7H_{2}O$
   Именно иод и есть то «простое вещество», о котором говорится дальше.

3. Иод соединяется с алюминием, давая соль — иодид алюминия:
   $2Al + 3I_{2} = 2AlI_{3}$

4. $AlI_{3}$ и $K_{2}S$ — соли слабого основания и слабой кислоты, поэтому в растворе идёт взаимное усиление гидролиза: обмена ионами не получается, вместо $Al_{2}S_{3}$ образуются осадок гидроксида и газ:
   $2AlI_{3} + 3K_{2}S + 6H_{2}O = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3H_{2}S\uparrow + 6KI$

На что обратить внимание: в реакции 2 расстановка коэффициентов опирается на баланс электронов $2Cr^{6+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+}$ и $2I^{-} - 2e^{-} \rightarrow I_{2}$; в реакции 4 признаки «осадок и газ» сразу указывают на совместный гидролиз, а не на простую реакцию обмена.