1) Поташ – это тривиальное название карбоната калия – K₂CO₃, термин «нейтрализовали» в данном случае означает взаимодействие K₂CO₃, раствор которого имеет слабощелочную среду вследствие гидролиза по аниону, с кислотой с образованием раствора, имеющего нейтральную среду
2) Соединение йода, которое получилось в первой реакции — это иодид калия KI. Термин «выделили» означает, что KI отделили от образовавшегося раствора, «поместили» значит «добавили»
3) Простое вещество, которое образовалось в результате второй реакции – это йод I₂. С концентрированной азотной кислотой йод всегда окисляется до йодноватой кислоты HIO₃. Поскольку йод – слабый восстановитель, а кислота концентрированная, то восстановление N⁺⁵ происходит до N⁺⁴ (NO₂)
4) Полученный в третьей реакции раствор содержит HIO₃. Словосочетание «подщелоченный раствор сульфита натрия» означает, что раствор Na₂SO₃ cодержит щелочь (проще всего написать щелочь того металла, который образует соль - NaOH). Сульфит – типичный восстановитель, при этом более высокая степень окисления у серы – только +6. Йодноватая кислота – окислитель, практически во всех ОВР восстанавливается до минимальной степени окисления, в щелочной среде образуются соли: сульфат и иодид натрия
Уравнения четырёх описанных реакций:
1) K₂CO₃ + 2HI = 2KI + CO₂↑ + H₂O
2) Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
3) I₂ + 10HNO₃(конц.) = 2HIO₃ + 10NO₂↑ + 4H₂O
4) HIO₃ + 3Na₂SO₃ + NaOH = NaI + 3Na₂SO₄ + H₂O