Задание 22 ОГЭ по химии

Question

К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

$Ba(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = 2KOH + BaCO_{3}$↓
Найдем массу вещества гидроксида бария
m($Ba(OH)_{2}$) = 34,2*0,05 = 1,71 г
Найдём количество вещества гидроксида бария
n($Ba(OH)_{2}$) = 1,71/171 = 0,01 моль
По уравнению реакции n($Ba(OH)_{2}$) = n($BaCO_{3}$) = 0,01 моль
Найдем массу осадка
m($BaCO_{3}$) = 0,01*197 = 1,97г

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул