№22 Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(Na_{2}CO_{3} + 2 HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\)↑ Найдем массу вещества соляной кислоты m(\(HCl\)) = 730*0,01 = 7,3 г Найдём количество вещества соляной кислоты n(\(HCl\)) = 7,3/36,5 = 0,2 моль По уравнению реакции n(\(CO_{2}\)) = ½ n(\(HCl\)) = 0,1 моль Найдем объём выделившегося газа V(\(CO_{2}\)) = 0,1*22,4 = 2,24 л

№22 Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(2KOH + MgCl_{2} = 2KCl + Mg(OH)_{2}\)↓ Найдем массу вещества хлорида магния m(\(MgCl_{2}\)) = 19*0,05 = 0,95 г Найдём количество вещества хлорида магния n(\(MgCl_{2}\)) = 0,95/95 = 0,01 моль По уравнению реакции n(\(MgCl_{2}\)) = n(\(Mg(OH)_{2}\)) = 0,01 моль Найдем массу осадка m(\(Mg(OH)_{2}\)) = 0,01*58 = 0,58 г

№22 Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag\)↓ Найдем количество вещества меди n(\(Cu\)) = 3,2/64 = 0,05 моль По уравнению реакции n(\(AgNO_{3}\)) = 2n(\(Cu\)) = 0,1 моль Найдем массу вещества нитрата серебра m(\(AgNO_{3}\)) = 0,1*170 = 17 г Надйем массу раствора нитрата серебра m(\(AgNO_{3}\)(р-р)) = 17/0,05 = 340 г

№22 После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(2KOH + CO_{2} = K_{2}CO_{3} + H_{2}O\) Найдём количество вещества углекислого газа n(\(CO_{2}\))= 1,12/22,4 = 0,05 моль По уравнению реакции n(\(CO_{2}\)) = n(\(K_{2}CO_{3}\)) = 0,05 моль Найдем массу вещества карбоната калия m(\(K_{2}CO_{3}\)) = 0,05*138 = 6,9 г Найдем массовую долю карбоната калия в растворе ω(\(K_{2}CO_{3}\))= 6,9/138 = 0,05 = 5%

№22 Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагировали полностью. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(2HCl + CuO = CuCl_{2} + H_{2}O\) Найдём количество вещества оксида меди n(\(CuO\))= 32/80 = 0,4 моль По уравнению реакции n(\(HCl\)) = 2n(\(CuO\)) = 0,8 моль Найдем массу вещества соляной кислоты m(\(HCl\)) = 0,8*36,5 = 29,2г Найдем массовую долю соляной кислоты в растворе ω(\(HCl)\) = 29,2/146 = 0,2 = 20%