№20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(Zn\) + \(HNO_{3}\) → \(Zn(NO_{3})_{2}\) + \(N_{2}O\) + \(H_{2}O\) Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

\(4Zn\) + \(10HNO_{3}\) → \(4Zn(NO_{3})_{2}\) + \(N_{2}O\) + \(5H_{2}O\) \(Zn^{0}\) - 2ē → \(Zn^{+2}\) | 2 \(N^{+5}\) + 4ē → \(N^{+1}\) | 1 \(Zn\) - восстановитель \(HNO_{3}\) (\(N^{+5}\)) - окислитель

№20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(CrO_{3}\) + \(NH_{3}\) → \(Cr_{2}O_{3}\) + \(N_{2}\) + \(H_{2}O\) Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

\(2CrO_{3}\) + \(2NH_{3}\) → \(Cr_{2}O_{3}\) + \(N_{2}\) + \(3H_{2}O\) \(N^{-3}\) - 3ē → \(N^{0}\) | 1 \(Cr^{+6}\) + 3ē → \(Cr^{+3}\) | 1 \(CrO_{3}\) (\(Cr^{+6}\)) - окислитель \(NH_{3}\) (\(N^{-3}\)) - восстановитель

№20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(HClO_{4}\) + \(SO_{2}\) + \(H_{2}O\) → \(HCl\) + \(H_{2}SO_{4}\) Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

\(HClO_{4}\) + \(4SO_{2}\) + \(4H_{2}O\) → \(HCl\) + \(4H_{2}SO_{4}\) \(S^{+4}\) - 2ē → \(S^{+6}\) | 4 \(Cl^{+7}\) + 8ē → \(Cl^{-1}\) | 1 \(HClO_{4}\) (\(Cl^{+7}\)) - окислитель \(4SO_{2}\) (\(S^{+4}\)) - восстановитель

№20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(NaMnO_{4}\) + \(NaOH\) → \(Na_{2}MnO_{4}\) + \(O_{2}\) + \(H_{2}O\) Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

\(4NaMnO_{4}\) + \(4NaOH\) → \(4Na_{2}MnO_{4}\) + \(O_{2}\) + \(2H_{2}O\) \(Mn^{+7}\) + 1ē → \(Mn^{+6}\) | 4 \(2O^{-2}\) - 4ē → \(O_{2}^{0}\) | 1 \(NaMnO_{4}\) (\(Mn^{+7}\)) - окислитель \(NaOH\) (\(2O^{-2}\)) - восстановитель

№20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(S\) + \(KOH\) → \(K_{2}S\) + \(K_{2}SO_{3}\) + \(H_{2}O\) Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

\(3S\) + \(6KOH\) → \(2K_{2}S\) + \(K_{2}SO_{3}\) + \(3H_{2}O\) \(S^{0}\) - 4ē → \(S^{+4}\) | 1 \(S^{0}\) + 2ē → \(S^{-2}\) | 2 \(S^{0}\) - и окислитель, и восстановитель