№23 Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата натрия и хлорида магния, а также три реактива: растворы хлорида кальция, гидроксида калия и нитрата натрия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу; 5) приступайте к выполнению эксперимента.

\(2Na_{3}PO_4 + 3CaCl_2 = Ca_{3}(PO_{4})_2 + 6NaCl\) \(6Na^{+} + 2PO_{4}^{3–} + 3Ca^{2+} + 6Cl^{–} = Ca_{3}(PO_{4})_2 + 6Na^{+} + 6Cl^{–}\) \(3Ca^{2+} + 2PO_{4}^{3–} = Ca_{3}(PO_{4})_2\) \(MgCl_{2} + 2KOH = Mg(OH)_{2} + 2KCl\) \(Mg^{2+} + 2Cl^{–} + 2K^{+} + 2OH^{–} = Mg(OH)_2 + 2K^{+} + 2Cl^{–}\) \(Mg^{2+} + 2OH^{–} = Mg(OH)_2\) № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 1 | Хлорид кальция (\(CaCl_2\)) | Выпал белый осадок | Изменений нет 2 | Гидроксид калия (\(KOH\)) | Изменений нет | Выпал белый осадок Вывод: | Фосфат натрия (\(Na_{3}PO_4\)) | Хлорид магния (\(MgCl_2\))

№23 Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидрокарбоната натрия и нитрата магния, а также растворы трёх реактивов: сульфата калия, карбоната калия и соляной кислоты. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

\(NaHCO_{3} + HCl = NaCl + CO_{2} + H_{2}O\) \(Na^{+} + HCO_{3}^{–} + H^{+} + Cl^{–} = Na^{+} + Cl^{–} + CO_{2} + H_{2}O\) \(HCO_{3}^{–} + H^{+} = CO_{2} + H_{2}O\) \(Mg(NO_{3})_{2} + K_{2}CO_{3} = MgCO_{3} + 2KNO_{3}\) \(Mg^{2+} + 2NO_{3}^{–} + 2K^{+} + CO_{3}^{2–} = MgCO_{3} + 2K^{+} + 2NO_{3}^{–}\) \(Mg^{2+} + CO_{3}^{2–} = MgCO_{3}\) № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 1 | Соляная кислота (\(HCl\)) | Выделился бесцветный газ без запаха | Изменений нет 2 | Карбонат калия (\(K_{2}CO_{3}\)) | Изменений нет | Выпал белый осадок Вывод: | Гидрокарбоната натрия (\(NaHCO_{3}\)) | Нитрат магния (\(Mg(NO_{3})_{2}\))

№23 Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и хлорида бария, а также три реактива: растворы серной кислоты, нитрата серебра и гидроксида калия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу; 5) приступайте к выполнению эксперимента.

\(BaCl_2 + H_{2}SO_4 = BaSO_4 + 2HCl\) \(Ba^{2+} + 2Cl^{–} + 2H^{+} + SO_{4}^{2–}= BaSO_4 + 2H^{+} + 2Cl^{–}\) \(Ba^{2+} + SO_{4}^{2–} = BaSO_4\) \(MgCl_2 + 2KOH = Mg(OH)_2 + 2KCl\) \(Mg^{2+} + 2Cl^{–} + 2K^{+} + 2OH^{–} = Mg(OH)_2 + 2K^{+} + 2Cl^–\) \(Mg^{2+} + 2OH^– = Mg(OH)_2\) № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 1 | Гидроксид калия (\(KOH\)) | Выпал белый осадок | Изменений нет 2 | Серная кислота (\(H_{2}SO_{4}\)) | Изменений нет | Выпал белый осадок Вывод: | Хлорид магния ( \(MgCl_{2}\)) | Хлорид бария (\(BaCl_2\) )

№23 Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата натрия и хлорида железа (III), а также три реактива: растворы хлорида кальция, гидроксида калия и нитрата натрия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчке 1 и 2 запишите формулы выбранных реактивов; 5) приступайте к выполнению эксперимента.

\(2Na_{3}PO_4 + 3CaCl_2 = Ca_{3}(PO_{4})_2 + 6NaCl\) \(6Na^{+} + 2PO_{4}^{3–} + 3Ca^{2+} + 6Cl^{–} = Ca_{3}(PO_{4})_2 + 6Na^{+} + 6Cl^{–}\) \(3Ca^{2+} + 2PO_{4}^{3–} = Ca_{3}(PO_{4})_2\) \(FeCl_3 + 3KOH = Fe(OH)_3 + 3KCl\) \(Fe^{3+} + 3Cl^{–} + 3K^{+} + 3OH^{–} = Fe(OH)_3 + 3K^{+} + 3Cl^{–}\) \(Fe^{3+} + 3OH^{–} = Fe(OH)_3\) № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 1 | Хлорид кальция (\(CaCl_2\)) | Выпал белый осадок | Изменений нет 2 | Гидроксид калия (\(KOH\)) | Изменений нет | Выпал бурый осадок Вывод: | Фосфат натрия (\(Na_{3}PO_4\)) | Хлорид железа (III) (\(FeCl_3\))

№23 Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и соляной кислоты, а также три реактива: карбонат калия, растворы иодида калия и сульфата меди (II). 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу; 5) приступайте к выполнению эксперимента.

\(2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 + Na_{2}SO_4\) \(2Na^{+} + 2OH^– + Cu^{2+} + SO_4^{2–} = Cu(OH)_2 + 2Na^+ + SO_4^{2–}\) \(Cu^{2+} + 2OH^– = Cu(OH)_2\) \(2HCl + K_{2}CO_3 = 2KCl + CO_2 + H_{2}O\) \(2H^+ + 2Cl^– + 2K^+ + CO_3^{2–} = 2K^+ + 2Cl^– + CO_2 + H_{2}O\) \(2H^+ + CO_3^{2–} = CO_2 + H_{2}O\) № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 1 | Сульфат меди (II) (\(CuSO_4\)) | Выпал голубой осадок | Изменений нет 2 | Карбонат калия (\(K_{2}CO_3\)) | Изменений нет | Выделился газ без цвета и запаха Вывод: | Гидроксид натрия (\(NaOH\)) | Соляная кислота (\(HCl\))