Задание 29 ЕГЭ по химии

Ba(ClO3)2 + 12HBr = BaCl2 + 6Br2 + 6H2O

Электронный баланс:

3 | 2Br⁻ − 2e⁻ → Br2⁰ (восстановитель)

1 | Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ (окислитель)

Хлор в степени окисления +5 (хлорат бария) — окислитель; бром в степени окисления −1 — восстановитель.

Подробный разбор

Условию отвечают хлорат бария $Ba(ClO_{3})_{2}$ и бромоводород $HBr$: хлор в хлорате имеет высшую для этой соли степень окисления $+5$ и работает окислителем, а бром в $HBr$ находится в низшей степени окисления $-1$ и может только отдавать электроны. При этом получается простое вещество — бром $Br_{2}$, и единственная соль $BaCl_{2}$, которая остаётся в растворе, а газ не выделяется (хлор восстанавливается не до $Cl_{2}$, а до хлорид-иона).

Уравнение реакции:

$Ba(ClO_{3})_{2} + 12HBr = BaCl_{2} + 6Br_{2} + 6H_{2}O$

Электронный баланс:

• $3\;|\;2Br^{-} - 2e^{-} \rightarrow Br_{2}^{0}$

• $1\;|\;Cl^{+5} + 6e^{-} \rightarrow Cl^{-}$

Окислитель — $Ba(ClO_{3})_{2}$ за счёт хлора в степени окисления $+5$ (он принимает электроны и понижает степень окисления до $-1$). Восстановитель — $HBr$ за счёт брома в степени окисления $-1$ (он отдаёт электроны и переходит в $Br_{2}^{0}$).