Задание 29 ЕГЭ по химии

2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + SO2 + 2H2O

1 | S(+6) + 2e -> S(+4)

1 | 2Br(−1) − 2e -> Br2(0)

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.

Бром в степени окисления −1 (или бромид натрия) является восстановителем.

Подробный разбор

Условию отвечают бромид натрия и концентрированная серная кислота: бромид-ион $Br^{-}$ — сильный восстановитель и даёт простое вещество $Br_{2}$, а сера в степени окисления $+6$ в концентрированной $H_{2}SO_{4}$ восстанавливается до газообразного кислотного оксида $SO_{2}$; катион $Na^{+}$ и часть сульфат-ионов остаются в растворе в виде единственной соли $Na_{2}SO_{4}$.

1. Уравнение реакции: $2NaBr + 2H_{2}SO_{4} = Br_{2} + Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$

2. Электронный баланс:

   • $1\ |\ S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$ — восстановление

   • $1\ |\ 2Br^{-} - 2e \rightarrow Br_{2}^{0}$ — окисление

3. Окислитель — сера в степени окисления $+6$ (серная кислота $H_{2}SO_{4}$).

4. Восстановитель — бром в степени окисления $-1$ (бромид натрия $NaBr$).

Остальные вещества перечня не подходят: с ними в этих условиях либо не идёт окислительно-восстановительный процесс, либо не получается набор «простое вещество + газообразный кислотный оксид + раствор одной соли».