Задание 29 ЕГЭ по химии

2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O

2 | Mn(+7) + 5e -> Mn(+2)

5 | 2Br(−1) − 2e -> Br2(0)

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.

Бром в степени окисления −1 (или бромоводород) является восстановителем.

Подробный разбор

Малорастворимая в воде бурая жидкость — это бром $Br_{2}$, значит в реакции должны окисляться бромид-ионы. Их источник в перечне один — бромоводородная кислота $HBr$. Окислитель нужен достаточно сильный и такой, чтобы в растворе остались две соли: это перманганат калия $KMnO_{4}$ — марганец переходит из $Mn^{+7}$ в $Mn^{+2}$, а калий и марганец связываются с избытком $HBr$ в $KBr$ и $MnBr_{2}$.

1. Уравнение реакции:

   $2KMnO_{4} + 16HBr = 2MnBr_{2} + 5Br_{2} + 2KBr + 8H_{2}O$

2. Электронный баланс:

   $2\;|\;Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$

   $5\;|\;2Br^{-1} - 2e \rightarrow Br_{2}^{0}$

3. Окислитель — марганец в степени окисления $+7$ (перманганат калия $KMnO_{4}$).

4. Восстановитель — бром в степени окисления $-1$ (бромоводород $HBr$).

Обрати внимание: часть $HBr$ расходуется не на окисление, а на связывание катионов в соли и на образование воды — поэтому его коэффициент $16$, а не $10$.