Задание 29 ЕГЭ по химии

3K2S + 2KMnO4 + 4H2O = 3S↓ + 2MnO2 + 8KOH

3 | S(−2) − 2e -> S(0)

2 | Mn(+7) + 3e -> Mn(+4)

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.

Сера в степени окисления −2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Подробный разбор

1. Из перечня нужны сильный окислитель и сильный восстановитель. Окислитель — перманганат калия $KMnO_{4}$: марганец в нём имеет высшую степень окисления $+7$ и может её только понижать. Восстановитель — сульфид калия $K_{2}S$: сера в нём находится в низшей степени окисления $-2$ и может её только повышать. Средой служит вода: именно в нейтральной среде $Mn^{+7}$ восстанавливается до $MnO_{2}$ — это и есть требуемый оксид, сера окисляется до простого вещества $S$, а калий переходит в щёлочь $KOH$.

2. Уравнение реакции:
   $3K_{2}S + 2KMnO_{4} + 4H_{2}O = 3S\downarrow + 2MnO_{2} + 8KOH$

3. Электронный баланс:
   $3\ |\ S^{-2} - 2e \rightarrow S^{0}$ — окисление
   $2\ |\ Mn^{+7} + 3e \rightarrow Mn^{+4}$ — восстановление

4. Окислитель — марганец в степени окисления $+7$ (перманганат калия $KMnO_{4}$). Восстановитель — сера в степени окисления $-2$ (сульфид калия $K_{2}S$).