Задание 29 ЕГЭ по химии

Уравнение реакции: $KNO_{2} + Br_{2} + H_{2}O = KNO_{3} + 2HBr$

$1\ |\ \overset{+3}{N} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{+5}{N}$

$1\ |\ \overset{0}{Br_{2}} + 2\bar{e} \rightarrow 2\overset{-1}{Br}$

Окислитель — $Br_2^0$; восстановитель — $KNO_{2}$ ($N^{+3}$).

Подробный разбор

По условию нужна пара «окислитель — восстановитель», дающая только одну соль и одну кислоту, а средой служит вода.

1. Восстановитель — нитрит калия $KNO_{2}$: азот в нём имеет промежуточную степень окисления $+3$ и легко повышает её до $+5$, переходя в нитрат $KNO_{3}$ — это и есть единственная соль.

2. Окислитель — бром $Br_{2}$: простое вещество со степенью окисления $0$, которое понижает её до $-1$; с водородом воды получается $HBr$ — единственная кислота. Остальные вещества перечня не подходят: $KOH$ дало бы вместо кислоты вторую соль, $K_{2}HPO_{4}$ не проявляет здесь окислительно‑восстановительных свойств, а пара $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ — $PH_{3}$ не укладывается в требование «одна соль и одна кислота».

3. Уравнение реакции: $KNO_{2} + Br_{2} + H_{2}O = KNO_{3} + 2HBr$

4. Электронный баланс:
   $1\ |\ \overset{+3}{N} - 2\bar{e} \rightarrow \overset{+5}{N}$
   $1\ |\ \overset{0}{Br_{2}} + 2\bar{e} \rightarrow 2\overset{-1}{Br}$

5. Окислитель — $Br_{2}$ (бром в степени окисления $0$); восстановитель — $KNO_{2}$ (азот в степени окисления $+3$).