Задание 31 ЕГЭ по химии

1) FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

2) Fe(NO3)3 + 3KHCO3 = Fe(OH)3↓ + 3KNO3 + 3CO2

3) H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3↓

4) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

Подробный разбор

Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель, поэтому в сульфиде железа(II) она окисляет сразу оба элемента: железо $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}$, а серу $S^{2-} \rightarrow S^{+6}$. Соль в растворе — это $Fe(NO_{3})_{3}$, кислота — $H_{2}SO_{4}$, бурый газ — $NO_{2}$.

1. $FeS + 12HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + H_{2}SO_{4} + 9NO_{2}\uparrow + 5H_{2}O$

2. $Fe(NO_{3})_{3} + 3KHCO_{3} = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3KNO_{3} + 3CO_{2}\uparrow$

3. $H_{2}SO_{4} + K_{2}SiO_{3} = K_{2}SO_{4} + H_{2}SiO_{3}\downarrow$

4. $2NO_{2} + 2KOH = KNO_{3} + KNO_{2} + H_{2}O$

Пояснения к переходам:

• во второй реакции соль сильно гидролизующегося катиона $Fe^{3+}$ и гидрокарбонат-ион взаимно усиливают гидролиз, поэтому вместо обмена получается осадок $Fe(OH)_{3}$ и газ $CO_{2}$, а не карбонат железа(III);

• в третьей реакции сильная кислота вытесняет из соли слабую и нерастворимую кремниевую кислоту — она выпадает в осадок;

• в четвёртой реакции $NO_{2}$ — оксид, образующий две кислоты, поэтому на холоде он диспропорционирует: степень окисления азота одновременно повышается до $+5$ (нитрат) и понижается до $+3$ (нитрит).