Задание 31 ЕГЭ по химии

1) NH4I + NaOH = NaI + NH3↑ + H2O

2) 4NaI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI↓ + 4NaNO3 + I2

3) 2CuI + 4H2SO4 = 2CuSO4 + I2 + 2SO2↑ + 4H2O

4) 3I2 + 6NaOH ->(t) 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Подробный разбор

Разберём цепочку по шагам условия.

1. Соль аммония при нагревании со щёлочью отдаёт аммиак, а в остатке — соль натрия того же аниона (именно её потом растворяют в воде):

   $NH_{4}I + NaOH \overset{t}{\rightarrow} NaI + NH_{3}\uparrow + H_{2}O$

2. Иодид-ион не просто обменивается с $Cu^{2+}$, а восстанавливает его до $Cu^{+}$, поэтому вместо ожидаемого $CuI_{2}$ выпадает нерастворимый $CuI$, а часть иода уходит в свободный $I_{2}$:

   $4NaI + 2Cu(NO_{3})_{2} = 2CuI\downarrow + 4NaNO_{3} + I_{2}$

3. Концентрированная $H_{2}SO_{4}$ — окислитель: газ с резким запахом — это $SO_{2}$, а окрашенное простое вещество — иод:

   $2CuI + 4H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + I_{2} + 2SO_{2}\uparrow + 4H_{2}O$

4. В горячей щёлочи иод диспропорционирует, причём именно до иодата (в холодной получался бы гипоиодит):

   $3I_{2} + 6NaOH \overset{t}{\rightarrow} 5NaI + NaIO_{3} + 3H_{2}O$

Ключевые опорные точки: резкий запах — $SO_{2}$, окрашенное простое вещество — $I_{2}$, нерастворимая соль — $CuI$ (медь(I), а не медь(II)).