Задание 31 ЕГЭ по химии

1) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2^ + O2^

2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

3) FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2^ + 2H2O

4) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3v + 3CO2^ + 6KNO3

Подробный разбор

Разбираем цепочку по шагам условия.

1. Нитраты железа(II) при прокаливании разлагаются до оксида железа(III) — железо окисляется кислородом, который выделяется при разложении нитрат-ионов, поэтому в газовой смеси остаётся и $NO_{2}$, и $O_{2}$:
   $4Fe(NO_{3})_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2Fe_{2}O_{3} + 8NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$

2. Смесь газов имеет соотношение $NO_{2} : O_{2} = 4 : 1$ — именно при таком соотношении с водой получается одна кислота, азотная (без примеси азотистой):
   $4NO_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4HNO_{3}$

3. Горячая концентрированная $HNO_{3}$ — сильный окислитель, поэтому железо(II) переходит в железо(III), а сама кислота восстанавливается до $NO_{2}$:
   $FeO + 4HNO_{3}(конц.) = Fe(NO_{3})_{3} + NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$

4. Соль железа — $Fe(NO_{3})_{3}$. Карбонат железа(III) не существует в растворе: идёт полный гидролиз, поэтому продуктами будут гидроксид и углекислый газ:
   $2Fe(NO_{3})_{3} + 3K_{2}CO_{3} + 3H_{2}O = 2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3CO_{2}\uparrow + 6KNO_{3}$

Обрати внимание: в реакциях 1 и 3 железо(II) обязательно окисляется до железа(III) — это ключ ко всей цепочке.