Задание 31 ЕГЭ по химии

1) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2) 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

3) 4P + 5O2 = 2P2O5

4) P2O5 + 2HNO3 = N2O5 + 2HPO3

Подробный разбор

Разбавленная азотная кислота с активными металлами водород не выделяет, а газ в условии не образуется вовсе — значит, азот восстанавливается до степени окисления −3 и остаётся в растворе в виде нитрата аммония:

1. $4Mg + 10HNO_{3} = 4Mg(NO_{3})_{2} + NH_{4}NO_{3} + 3H_{2}O$

Выделенное и высушенное соединение магния — это $Mg(NO_{3})_{2}$. При прокаливании нитраты металлов средней активности дают оксид металла, бурый газ и кислород:

1. $2Mg(NO_{3})_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2MgO + 4NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$

Простое вещество здесь одно — кислород $O_{2}$ ($MgO$ сложное, $NO_{2}$ тоже). Фосфора взято немного, то есть кислород в избытке, поэтому образуется высший оксид $P_{2}O_{5}$, а не $P_{2}O_{3}$:

1. $4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$

Безводная (100%-я) азотная кислота воды не содержит, и $P_{2}O_{5}$ как сильнейшее водоотнимающее средство отнимает её у кислоты, переводя $HNO_{3}$ в её ангидрид $N_{2}O_{5}$, а сам переходит в метафосфорную кислоту:

1. $P_{2}O_{5} + 2HNO_{3} = N_{2}O_{5} + 2HPO_{3}$