Задание 29 ЕГЭ по химии

$2CrCl_{2} + 4H_{2}SO_{4} = Cr_{2}(SO_{4})_{3} + SO_{2}\uparrow + 4HCl + 2H_{2}O$

$1\ |\ S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$

$2\ |\ Cr^{+2} - 1e \rightarrow Cr^{+3}$

$S^{+6}$($H_{2}SO_{4}$) — окислитель.

$Cr^{+2}$($CrCl_{2}$) — восстановитель.

Подробный разбор

Под условие «газ + раствор с одной солью и одной кислотой» подходят хлорид хрома(II) $CrCl_{2}$ и серная кислота $H_{2}SO_{4}$ (концентрированная): хром в степени окисления $+2$ — сильный восстановитель, он окисляется до $Cr^{3+}$, а сера $+6$ в концентрированной серной кислоте восстанавливается до газа $SO_{2}$. В растворе при этом остаются ровно две растворённые частицы: соль $Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ и кислота $HCl$, которая образуется из хлорид-ионов исходной соли.

1. Уравнение реакции:

   $2CrCl_{2} + 4H_{2}SO_{4} = Cr_{2}(SO_{4})_{3} + SO_{2}\uparrow + 4HCl + 2H_{2}O$

2. Электронный баланс:

   $1\ |\ S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$

   $2\ |\ Cr^{+2} - 1e \rightarrow Cr^{+3}$

3. Сера в степени окисления $+6$ (серная кислота $H_{2}SO_{4}$) — окислитель.

4. Хром в степени окисления $+2$ (хлорид хрома(II) $CrCl_{2}$) — восстановитель.

Обрати внимание: из четырёх молекул $H_{2}SO_{4}$ только одна идёт на окисление и превращается в $SO_{2}$, а три остальные связывают хром в сульфат — поэтому коэффициент перед кислотой больше, чем даёт один лишь электронный баланс.