Задание 29 ЕГЭ по химии

$4Cr(OH)_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4Cr(OH)_{3}$

$1 \; | \; O_{2}^{0} + 4e \rightarrow 2O^{-2}$

$4 \; | \; Cr^{+2} - 1e \rightarrow Cr^{+3}$

Окислитель — $O_{2}^0$

Восстановитель — $Cr(OH)_{2}$ ($Cr^{+2}$).

Подробный разбор

Единственный продукт должен быть амфотерным гидроксидом. В перечне такой гидроксид можно получить только из хрома: у хрома степень окисления $+3$ даёт амфотерный $Cr(OH)_{3}$. Значит, восстановителем берём гидроксид хрома(II), где хром находится в промежуточной степени окисления $+2$ и легко её повышает.

Окислителем выбираем кислород: в водном растворе он окисляет $Cr(OH)_{2}$ до $Cr(OH)_{3}$, а сам переходит в кислород степени окисления $-2$, который и входит в состав гидроксогрупп. Средой служит вода — она же поставляет недостающие атомы водорода, поэтому других продуктов не образуется.

Уравнение реакции:

$4Cr(OH)_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4Cr(OH)_{3}$

Электронный баланс:

$1 \; | \; O_{2}^{0} + 4e \rightarrow 2O^{-2}$

$4 \; | \; Cr^{+2} - 1e \rightarrow Cr^{+3}$

• Окислитель — кислород $O_{2}$ (элемент кислород в степени окисления $0$, принимает электроны).

• Восстановитель — гидроксид хрома(II) $Cr(OH)_{2}$ (элемент хром в степени окисления $+2$, отдаёт электроны).