Задание 29 ЕГЭ по химии

$8KMnO_{4} + 3PH_{3} = 8MnO_{2}\downarrow + 2K_{3}PO_{4} + K_{2}HPO_{4} + 4H_{2}O$

$8\ |\ Mn^{+7} + 3e^{-} \rightarrow Mn^{+4}$

$3\ |\ P^{-3} - 8e^{-} \rightarrow P^{+5}$

Окислитель — $KMnO_{4}$$(Mn^{+7})$.

Восстановитель — $PH_{3}$ $(P^{-3})$.

Подробный разбор

По условию нужна ОВР, где выпадает бурый осадок и остаются в растворе две соли одной кислоты. Бурый осадок — это $MnO_{2}$, значит окислитель $KMnO_{4}$. Восстановителем берём фосфин $PH_{3}$: фосфор в нём в низшей степени окисления $-3$ и окисляется до $+5$, а щелочная среда (её создаёт образующийся $KOH$) даёт две калиевые соли фосфорной кислоты — $K_{3}PO_{4}$ и $K_{2}HPO_{4}$.

Уравнение реакции:

$8KMnO_{4} + 3PH_{3} = 8MnO_{2}\downarrow + 2K_{3}PO_{4} + K_{2}HPO_{4} + 4H_{2}O$

Электронный баланс:

$8\ |\ Mn^{+7} + 3e^{-} \rightarrow Mn^{+4}$

$3\ |\ P^{-3} - 8e^{-} \rightarrow P^{+5}$

• Окислитель — $KMnO_{4}$ за счёт марганца в степени окисления $+7$.

• Восстановитель — $PH_{3}$ за счёт фосфора в степени окисления $-3$.