Задание 31 ЕГЭ по химии

1) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Ca3P2 + 6HBr = 3CaBr2 + 2PH3

3) PH3 + 2O2 = H3PO4

4) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Подробный разбор

Разбираем цепочку по порядку: сначала находим оба газа, затем соединяем их и работаем с полученной кислотой.

1. При прокаливании перманганат калия разлагается, выделяющийся газ — кислород:

   $2KMnO_{4} \overset{t}{\rightarrow} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$

2. Фосфид кальция гидролизуется сильной кислотой, второй газ — фосфин:

   $Ca_{3}P_{2} + 6HBr = 3CaBr_{2} + 2PH_{3}\uparrow$

3. Фосфин горит в избытке кислорода; по условию продукт — трёхосновная кислота, значит это ортофосфорная:

   $PH_{3} + 2O_{2} = H_{3}PO_{4}$

4. Средний фосфат кальция нерастворим, но избыток кислоты переводит его в растворимый дигидрофосфат:

   $Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 4H_{3}PO_{4} = 3Ca(H_{2}PO_{4})_{2}$

Обрати внимание: в последней реакции кислоту берут в избытке — при недостатке получился бы гидрофосфат $CaHPO_{4}$, который в воде не растворяется, а по условию осадок должен раствориться.