Задание 31 ЕГЭ по химии

1) 2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + I2 + 4NO2 + 4H2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

4) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O

Подробный разбор

Разберём цепочку по действиям, описанным в условии.

1. Концентрированная $HNO_{3}$ — сильный окислитель, поэтому окисляются обе части соли: медь $Cu^{+} \rightarrow Cu^{2+}$, а иодид-ион $I^{-} \rightarrow I_{2}$ (это и есть окрашенное простое вещество — фиолетово-чёрный иод). Бурый газ — $NO_{2}$, соль — нитрат меди(II):
   $2CuI + 8HNO_{3} = 2Cu(NO_{3})_{2} + I_{2}\downarrow + 4NO_{2}\uparrow + 4H_{2}O$

2. Выделенную и высушенную соль прокаливают. Нитраты металлов средней активности (от $Mg$ до $Cu$) разлагаются до оксида металла, $NO_{2}$ и $O_{2}$:
   $2Cu(NO_{3})_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2CuO + 4NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$

3. Иод при нагревании с концентрированной $HNO_{3}$ окисляется до высшей степени окисления $+5$, то есть до иодноватой кислоты $HIO_{3}$:
   $I_{2} + 10HNO_{3} = 2HIO_{3} + 10NO_{2}\uparrow + 4H_{2}O$

4. Смесь $NO_{2}$ с кислородом в щёлочи даёт только нитрат (без $O_{2}$ шло бы диспропорционирование на $KNO_{3}$ и $KNO_{2}$):
   $4NO_{2} + O_{2} + 4KOH = 4KNO_{3} + 2H_{2}O$

Обрати внимание: в первой реакции легко потерять окисление иодид-иона и написать в продуктах $HI$ или $CuI_{2}$ — с концентрированной азотной кислотой они существовать не могут.