Задание 29 ЕГЭ по химии

$2NaMnO_{4} + 3Na_{2}SO_{3} + H_{2}O = 2MnO_{2}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4} + 2NaOH$

$2\;|\;\overset{+7}{Mn} + 3e^{-} \rightarrow \overset{+4}{Mn}$

$3\;|\;\overset{+4}{S} - 2e^{-} \rightarrow \overset{+6}{S}$

$Mn^{+7}$($NaMnO_{4}$) — окислитель.

$S^{+4}$ ( $Na_{2}SO_{3}$) — восстановитель.

Подробный разбор

По условию нужны окислитель и восстановитель, дающие осадок и бесцветный раствор без выделения газа. Окислитель — перманганат натрия $NaMnO_{4}$ (марганец в высшей степени окисления $+7$ может только принимать электроны), восстановитель — сульфит натрия $Na_{2}SO_{3}$ (сера в промежуточной степени окисления $+4$ легко переходит в $+6$). Средой берём воду: в нейтральной среде перманганат восстанавливается до $MnO_{2}$ — это и есть бурый осадок, а в растворе остаются бесцветные $Na_{2}SO_{4}$ и $NaOH$. Соляную кислоту в качестве среды брать нельзя — с перманганатом она даст газообразный хлор.

1. Уравнение реакции: $2NaMnO_{4} + 3Na_{2}SO_{3} + H_{2}O = 2MnO_{2}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4} + 2NaOH$

2. Электронный баланс:

   $2\;|\;\overset{+7}{Mn} + 3e^{-} \rightarrow \overset{+4}{Mn}$

   $3\;|\;\overset{+4}{S} - 2e^{-} \rightarrow \overset{+6}{S}$

3. Марганец в степени окисления $+7$ (перманганат натрия $NaMnO_{4}$) — окислитель. Сера в степени окисления $+4$ (сульфит натрия $Na_{2}SO_{3}$) — восстановитель.