Задание 29 ЕГЭ по химии

$10HNO_{3} + I_{2} = 2HIO_{3} + 10NO_{2} + 4H_{2}O$

$10\ |\ N^{+5} + e^{-} \rightarrow N^{+4}$

$1\ \ \,|\ I_{2}^{0} - 10e^{-} \rightarrow 2I^{+5}$

Окислитель — $HNO_{3}$($N^{+5}$)

Восстановитель — $I_{2}^0$.

Подробный разбор

Из перечня нужна пара, в которой окислитель даёт кислоту, а восстановитель отдаёт ровно 10 электронов на 1 моль. Такая пара — азотная кислота и иод: концентрированная $HNO_{3}$ — сильный окислитель, а иод в свободном виде (степень окисления $0$) способен окисляться до $+5$, образуя иодную кислоту $HIO_{3}$; при этом на 1 моль $I_{2}$ уходит как раз $2 \cdot 5 = 10$ электронов. Остальные вещества перечня либо не дают кислоту как продукт, либо не подходят по числу электронов.

Уравнение реакции:

$10HNO_{3} + I_{2} = 2HIO_{3} + 10NO_{2} + 4H_{2}O$

Электронный баланс:

$10\ |\ N^{+5} + e^{-} \rightarrow N^{+4}$

$1\ \ \,|\ I_{2}^{0} - 10e^{-} \rightarrow 2I^{+5}$

• Окислитель — $HNO_{3}$, окислительную функцию выполняет азот в степени окисления $+5$.

• Восстановитель — $I_{2}$, то есть иод в степени окисления $0$.