Задание 29 ЕГЭ по химии

$MgBr_{2} + H_{2}O_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + Br_{2} + 2H_{2}O$

$1\ |\ 2O^{-1} + 2e^{-} \rightarrow 2O^{-2}$
$1\ |\ 2Br^{-} - 2e^{-} \rightarrow Br_{2}^{0}$

Окислитель — $H_{2}O_{2}$$(O^{-1})$.

Восстановитель — $MgBr_{2}$ $(Br^{-1})$.

Подробный разбор

Окрашенное простое вещество из этого перечня можно получить только в виде брома, поэтому в реакцию берём бромид магния как источник $Br^{-}$ и пероксид водорода как окислитель; третье вещество — серная кислота — создаёт кислую среду и связывает магний в единственную соль $MgSO_{4}$, которая остаётся в растворе.

1. Выбранные вещества: пероксид водорода $H_{2}O_{2}$ и бромид магния $MgBr_{2}$, среда — серная кислота $H_{2}SO_{4}$. Хлорид цинка не подходит: хлор выделялся бы в виде газа, да и $H_{2}O_{2}$ его не окисляет. Нитрит калия и хромат калия не дают простого окрашенного вещества, а щелочная среда хромата привела бы к осадку гидроксида.

2. Уравнение реакции: $MgBr_{2} + H_{2}O_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + Br_{2} + 2H_{2}O$

3. Электронный баланс:
   $1\ |\ 2O^{-1} + 2e^{-} \rightarrow 2O^{-2}$
   $1\ |\ 2Br^{-} - 2e^{-} \rightarrow Br_{2}^{0}$

4. Окислитель — пероксид водорода $H_{2}O_{2}$ за счёт кислорода в степени окисления $-1$, он понижает её до $-2$. Восстановитель — бромид магния $MgBr_{2}$ за счёт брома в степени окисления $-1$, он повышает её до $0$.